1.
Tujuan:
Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan
kalorimeter.
2. Teori: Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan ataun diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur - unsurnya.
2. Teori: Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan ataun diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur - unsurnya.
|
q = m.c. ΔT
ΔH = -q/mol
|
Keterangan:
M = Massa (gram)
M = Massa (gram)
C = Kalor Jenis air (4,2 J/g.oC)
ΔT = Perubahan suhu (oC)
Menurut Hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau
dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi,
melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada
energi luar. Entalpi adalah energi sistem.
3. Alat dan Bahan:
a.) Alat :
1. Kalorimeter
2. Gelas kimia 100 ml
3. Gelas ukur 50 ml
4. Termometer
5. Pengaduk
b.) Bahan:
1. Larutan NaOH 1 M
2. Larutan HCl 1 M
4. Cara kerja:
1. Masukan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur,
suhu larutan
2. Masukan ke dalam kalorimeter
3. Masukan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur,
ukur suhu larutan
4. Masukan ke dalam kalorimeter
5 Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik,
kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi
Reaksi : NaOH +
HCl => NaCl + H2O
5. Hasil Pengamatan :
Suhu awal HCl : 31oC
Suhu awal NaOH : 32oC
Suhu campuran : 35oC
4. Perubahan suhu : 3,5 oC
Pertanyaan:
1. Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M
dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!
Jawab:
mol HCl = Vol x molar HCl
= 50 x 1
= 50
= 0,05 mol
mol NaOH = vol x molar NaOH
= 50 x
1
= 50
= 0,05 mol
2. Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O
yang terbentuk dalam reaksi ini!
Jawab:
q = m x c x ΔT
= (50 +50). 4,2.3,5
= 100. 4,2 . 3,5
= - 1470 J
ΔH = -q = - 1470 = -
29400 J -> -29,4 KJ
mol
0,05
3. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!
Jawab:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O ΔH
= -29,4 kJ/mol
Kesimpulan:
Entalpi reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH sebesar
-29,4 kJ/mol yang merupakan reaksi eksoterm.
